PARTES QUE CONFORMAN UN ALGORITMO

ALGORITMO DEL COMPUESTO CLORO (Cl)

1. Inicio
2. Saber la masa atómica de Cl
3. Después multiplicarla por la masa del producto obtenido.
4. Ya obtenido el resultado se tienes que dividir entre el eso molecular de AgCl.
5. Masa del cloro (Cl) obtenida.
6. Fin.
                       

ALGORITMO DE LA MESA DE PING PONG

1.Inicio
2.Sacar la C y A
3.Obtener la base total en raíz cuadrada de (C2-A2)
4.Se obtiene la base de la mesa de pinpong.
5.Fin.

CONGRUENCIA DE TRIANGULOS

CONGRUENCIA DE TRIANGULOS

Al mirar los dos pares de triángulos se puede apreciar que en ambos los triágulos tienen  entre si la misma forma y tamaño.Cuando se cumplen estas dos condiciones se dice que los triángulos son congruentes; esta palabra (congruente) se simboliza o representa con el símbolo .

-son tres congruencias existentes.

* Angulo, lado, angulo (ALA)

*Lado, angulo, lado (LAL)

*Lado, lado, lado (LLL)

VIDEO DE TRAZO DE ANGULOS EN TRIANGULOS

PROPRUESTAS DE DISEÑOS PARA SITUACIONES DIDACTICAS

Trazan los ángulos que se indican.

Representa los ángulos de cada figura.

<A, <B, <C

¿DIAGRAMAS DE FLUJO?

Es la representación gráfica de flujo de un algoritmo o secuencia rutinaria.
Sus características son:
Existe un camino que permite llegar a la solución,
*Existe un único inicio del proceso.
*Existe un único fin para el proceso de flujo.
Pasos para construirlo:
1.establecer el proceso a descubrir. 2.identificar y listar las principales actividades que se incluyan. 3.el nivel de actividades menores. 4.identificar los puntos de desicion. 5.construir el diagrama respetando la secuencia.
4 principales ventajas:
1.se comprende el texto en diagrama. 2.identifica problemas y oportunidades 3.interfaces cliente-proveedor 4.son una herramienta excelente.

COMBERCIONES DE ALGORITMOS QUIMICOS

*Mol a Gramos:
1.inicio
2.conocer la masa atómica y la cantidad de mol.
3.multiplicar la masa atómica y la cantidad de mol.
4.obtengo gramos
5.fin.

*Mol a Litros:
1.inicio
2.conocer la cantidad de litros x mol / cantidad de litros.
3.multiplicar la cantidad de litros a mol.
4.obtenemos litros
5.fin.

*Gramos a Mol:
1.inicio
2.conocer la cantidad de gramos/masa atómica
3.dividir cantidad de gramos/masa atómica
4.obtengo mol.
5.fin

*Mol a Moléculas:
1.inicio
2.conocer cantidad de mol y moléculas.
3.multiplicar mol x 6.023x1025
4.obtenemos moléculas
5.fin.

EJEMPLO DE ALGORITMO

¿QUE ES UN ALGORITMO?

Define problemas de un "conjunto de  hechos o circunstancias que dificultan la consecución de algún fin.Un algoritmo finito de instrucciones o pasos que sirven para ejecutar la tarea de resolver un problema.
Sus características fundamentales que debe cumplir todo algoritmo:
*Debe ser preciso e indicar el orden de realización de cada paso.
*Debe estar definido,si se sigue un algoritmo 2 veces,se debe obtener el mismo resultado cada vez.
*Debe ser finito.Si se sigue un algoritmo se debe terminar en algún momento,es decir,debe tener un numero finito de pasos.
La estructura de un algoritmo debe estar integrada por 3 partes:*Entrada.*Proceso,*Salida.

CÁLCULOS ESTEQUIOMETRICOS

LEYES PONDERALES

Son la base del conocimiento químico que consiste en determinar la relación existente entre las distintas sustancias participantes en una reacción de lo meramente cualitativo a lo cuantitativo .
*Ley de Lavoisier (1785) en cualquier reacción química que ocurra en un sistema cerrado, la masa total de las sustancias existentes se conserva.
*Ley de Richtr-Wenzel (1792) si dos elementos diferentes, cada uno con un cierto tiempo, son capaces de combinarse con un peso dado de un tercer elemento, los pesos de aquellos elementos son capaces de combinarse entre si o bien combinarse con los múltiplos o submúltiplos de dicho peso.
*Ley de Proust (1799) cuando dos o mas sustancias simples reaccionan para formar un solo compuesto lo hacen en una proporción de masas constantes.
*Ley de Dalton (1802) dos elementos pueden combinarse entre si en mas de una proporción para dar compuestos distintos.

VOLUMEN MOLAR

El volumen que ocupa un mol de cualquier gas en condiciones normales de presión y temperatura (273 k. y una atm.) es igual a 22.4 ltrs y se llama volumen molar o volumen molecular gramo.

EL MOL

Es la unidad básica del sistema internacional de unidades (SI),definida como la cantidad de una sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos,moléculas,iones,electrones u otras partículas) es la cantidad de partículas aproximadamente de 6.023 x 1023, el cual es llamado numero de avogadro.
                                                   MASA ATÓMICA
Es la masa de un atomo medida en uma de la cual se desglosan dos masas que son:
*Masa molar de un elemento es igual a la masa atomica (expresada en gramos) de dicho elemento.
*Masa molar de un compuesto es igual a la suma de las masas atomicas de cada uno de los elementos que forman dicho compuesto.